Énergie de liaison

L’énergie de liaison \(E_\mathrm{\ell}\) (ou plus rigoureusement l'énergie molaire de liaison) d’une liaison covalente A-B correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une mole de liaisons et obtenir les atomes A et B isolés (le tout à l'état gazeux).

Pour rompre une liaison, il faut fournir de l'énergie au système : celui-ci voit son énergie augmenter et donc une énergie de liaison est toujours positive. Elle s’exprime en joules par mole \(\mathrm{(J\cdot mol^{-1})}\) ou plus souvent en kilojoules par mole \(\mathrm{(kJ\cdot mol^{-1})}\).

Dans une molécule, l’énergie d’une liaison dépend de plusieurs facteurs :

• de la nature des atomes liés (ex. : C–H, O–H, C=O, etc.) ;
  
• du type de liaison (simple, double, triple) ;
• de l’environnement chimique de la liaison, c’est-à-dire de la molécule dans laquelle elle se trouve.
  

C’est pourquoi les valeurs données dans les tables sont souvent des moyennes issues de plusieurs molécules différentes.

Voici ci-dessous un extrait d'une table des énergies de liaison moyennes.

On lit ainsi le tableau de la manière suivante : pour rompre une mole de liaison simple carbone-carbone, il faut fournir en moyenne 348 kJ.